تقسم الروابط الكيميائية الى رابطة ايونية وتساهمية وفلزية, وفي الرابطة الأيونية بين عنصرين يفقد عنصر ما عدداً محدداً من الإلكترونات, وهي الكترونات التكافؤ, ويكسبها العنصر الآخر مثل كلوريد الصوديوم, اما في الرابطة التساهمية بين عنصرين فتتشارك ذرات العنصرين بالكترون واحد او اكثر, حيث تتشارك ذرة الأكسجين وكل ذرة هيدروجين في مركب الماء بإلكترون واحد, واما الرابطة الفلزية فهي تحدث بين نفس النوع من ذرات العنصر الواحد, مثل فلز النحاس, حيث تتشارك كل ذرات العنصر بالكترونات التكافؤ التي تتحرك بحرية في نسيج المعدن, مما يعزز من قدرة المعدن على توصيل الكهرباء والحرارة, وبهذا تتشابه الرابطة الفلزية مع الروابط الأخرى بمشاركة الذرات لإلكترونات التكافؤ, ولكنها تختلف في ان الرابطة الفلزية تحدث بين ذرات الفلز الواحد, بينما تحدث الروابط الأخرى بين عنصرين مختلفين.