يُعتبر العنصر أبسط أشكال المادة في الطبيعة، والذرة هي الوحدة البنائية للعنصر، ولكن هذا لا يعني أنّ ذرات العنصر توجد في تجمعاتٍ كبيرةٍ بشكل مستقرٍ ومنفصلٍ عن غيرها، فمثلاً ذرات النيون(Ne) أحادية تكون بشكلٍ حر، بينما لا توجد ذرات الأكسجين إلّا في شكلٍ ثنائي ويُرمز لها كيميائياً بالرمز (O2)، وهناك ذرات عناصر لا توجد إلّا بشكلٍ سداسي أو ثماني، مثل: الكبريت (S6) و (S8)، وعندما لا يوجد العنصر إلّا على شكلٍ ثنائي أو أكثر من ذلك يُقال أنّه يوجد على شكل جزيء، ومن الطبيعي أنّ كتلة الجزيء الواحد تعتمد على عدد الذرات الموجودة فيه، وكذلك فإنّ الكتلة الغرامية لمركبٍ ما تعتمد على عدد ذرات الجزيئات المكونة له، وبمعرفة كلٌٍ من الكتلة الجزيئية للمركب والكتلة الجزيئية للعنصر نستطيع حساب الكتلة المولية التي سنوضح في هذا المقال مفهومها وطريقة حسابها.
الكتلة المولية
الكتلة المولية هي مصطلحٌ كيميائي وحدتها (جرام/مول) وتهدف إلى حساب كتلة مول واحد من المركب أو العنصر، وهي كتلة عدد أفوجادرو من ذرات مول واحد من المادة، ولا بدَّ من التمييز بين مفهومها ومفهوم الكتلة الجزيئية التي تُمثل كتلة جزيء واحد، في حين أنّ الكتلة الذرية المحفوظة في الجدول الدوري عبارةٌ عن كتلة ذرةٍ واحدة من المادة، أي أنّها عبارة عن مجموع البروتونات والنيترونات في الذرة الواحدة من العنصر، ويتمّ التعبير عنها بأسلوبين هما: كتلة ذرة بوحدة (الكتل الذرية)، وكتلة مول من العنصر بوحدة (الجرامات).
طريقة حساب الكتلة المولية
يتمّ حساب الكتلة المولية باستخدام القانون الكيميائي الآتي: عدد المولات (n)= الكتلة بالجرام(m)/ الكتلة المولية (M)، أي أنّ الكتلة المولية (M) تساوي الكتلة بالجرام (m)/عدد المولات (n) وتساوي ثابت أفوجادرو× الكتلة الجزيئية.
أمثلة توضيحية
المثال الأول:
احسب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون (CO2) إذا علمت أنّ الكتل الذرية لكلٍّ من عنصر الأكسجين والكربون كما يأتي: C=12O=16 C=12 O=16 الحل الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=الكتلة الذرية لذرة الكربون+2×( الكتلة الذرية لذرة الأكسجين )الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=12+(2×16)الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=44 غرام/ مول.
نحن نستخدم ملفات تعريف الارتباط (كوكيز) لفهم كيفية استخدامك لموقعنا ولتحسين تجربتك. من خلال الاستمرار في استخدام موقعنا ، فإنك توافق على استخدامنا لملفات تعريف الارتباط.
العربية
